GRADO 8°

ENLACES QUÍMICOS
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de qué forma se unirá un átomo con otro y las características del enlace.

ENLACE IÓNICO Características:
  • Está formado por metal + no metal
  • No forma moléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
  • Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
  • Diferencia de electronegatividad > o = 1.7
Ejemplo:    Na, electronegatividad = 0.9  +  Cl, electronegatividad = 3.0 
Entonces: 3.5 – 0.9 = 2.1

 ENLACE COVALENTE
Características:
  • Está basado en la compartición de electrones. Los átomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.
  • Está formado por elementos no metálicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
  • Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.
  • Diferencia de electronegatividad < o = 1.6
Ejemplo: C, electronegatividad = 2.5 + O, electronegatividad = 3.5
Entonces: 3.5 – 2.5 = 1.0

CÁLCULOS QUÍMICOS
En la química, los cálculos químicos tienen un aporte fundamental para el desarrollo industrial y para las actividades que cotidianamente se realizan. El simple hecho de preparar un café en nuestros hogares requiere de un dominio (empírico en este caso) de los cálculos químicos; manejar cantidades aproximadas de los reactivos que se utilizan,  determinar cuánto de cada uno de ellos se necesita para preparar una taza de café, son apenas pequeñas muestras de la importancia de saber hacer cálculos químicos. Ya en la industria estas acciones requieren de mayor precisión y conocer entre otros datos, pesos atómicos, moleculares y realizar las conversiones necesarias para reducir o aumentar concentraciones de reactivos.
Para realizar cálculos químicos se introduce un concepto que es fundamental en la estequiometría; MOL, que es la unidad química equivalente al peso atómico de  un átomo o a su peso molecular. De igual manera aparece la Constante de Avogadro que plantea que una MOL de cualquier átomo o molécula equivale a 6,02x1023 

PROBLEMAS CON CÁLCULOS QUÍMICOS
1. ¿Cuántas moles de H2SO4 se producen a partir de 150 gramos del mismo compuesto?
Primero se determina el peso molecular del compuesto:

Luego se plantea el cálculo con los datos conocidos:

Resolvemos: 

ACTIVIDADES DE APOYO